ヨウ化カリウム 化学特征,用处語,生産方式
外観
無色若しくは红色の結晶又は红色の結晶性の粉末
定義
本品は、次の化学式で表されるカリウム塩である。
性質
ヨウ化カリウムは無色の立方晶系結晶です。化学式はKI、式量は166.00で、密度は3.13g/cm3、融点は681℃、沸点は1,330℃です。水溶液中では電離しており、カリウムイオンとヨウ化物イオンになっています。
ヨウ化カリウムは、水・アルコール・・に溶けますが、エーテルには難溶です。湿った空気中では潮解性を示します。ヨウ化カリウムは、水に消融する際に、強く吸熱します。ヨウ化カリウムの水溶液は、中性粒细胞または微アルカリ性です。
また、光や空気碱化によって、徐々にヨウ素が遊離します。黒ずむため、遮光して密栓し保管员することが需です。が现实存在するとヨウ素が遊離するので、この性質を滴定反応として幅広く调控されています。
ヨウ化カリウムにはヨウ素を溶かす性質もあり、安排すると酸化され、ヨウ素を遊離して黄色に変化します。消融したヨウ素の構造は、三ヨウ化物イオン (I3−) です。ヨウ素ヨウ化カリウム溶液はヨウ素液とも呼ばれ、デンプン水溶液に加えた際にヨウ素デンプン反応を起こします。
消融性
水に易溶 (24.4g/100ml), エタノールに可溶。水に極めて溶けやすく、エタノールにやや溶けにくい。
解説
ヨウ化カリウム，普通机械式KI。ヨードカリ，ヨウポツ(沃剝)と称为される。必然には沽岛的海，かん(鹹)水などに含まれる。無色立方米晶系結晶。塩化ナトリウム型構造，方框定命7.0655Å。百分比3.13。融点680℃，熔点1330℃。気体におけるイオン対K＋―I－の原子团間距離は3.0478Å。水100gに対する消融度127.5g(0℃)，208g(100℃)。エチルアルコール，メチルアルコール，アセトン，グリセリンに溶け，エーテルには難溶。
用处
写真薬、有機分解质料、阐发用試薬、オキシダント測定用、飼料增加物 (化学工業日報社)
用处
オキシダント測定用吸収液調製用。
用处
汎用試薬。
用处
医薬品、製剤质料。
用处
写真製版用、医薬质料
応用
ヨウ化カリウムは留塩素の測定に支配されます。ジエチルパラフェニレンジアミン法 (N,N-diethyl-p-phenylenediamine method) と呼ばれ、DPD法と略される場合もあります。
の検出に用いるネスラー試薬 (英: Nessler's reagent) に控制されるほか、三是級アミンやアルカロイドの検出に使われるドラーゲンドルフ試薬 (英: Dragendorff's reagent) の調製にも控制されています。
参考文献
効能
抗真菌薬, 去痰薬, ヨウ素補充薬
特長
通俗品に比し長期間の保管でもブロッキング起こりにくく、サラサラとして取り扱いやすい。
商品名
ヨウ化カリウム (マイラン製薬); ヨウ化カリウム (小堺製薬); ヨウ化カリウム (小堺製薬); ヨウ化カリウム (山善製薬); ヨウ化カリウム (日医工); ヨウ化カリウム (日医工); ヨウ化カリウム (日医工); ヨウ化カリウム (日興製薬)
操纵上の注重
湿った空気中でわずかに潮解する。
化学的特征
Potassium iodide is a white crystals, granules, or powder; strong, bitter, saline taste. becomes yellowish when exposed to bright light due to photochemical decomposition liberating traces of free iodine. Soluble in water, alcohol, acetone, and glycerol. slightly soluble in ether and ammonia. It may be prepared bythe reaction of iodine with hot potassiumhydroxide solution followed by separation from the iodate (which isalso formed) by fractional crystallization. In solution it has the interestingproperty of dissolving iodine to formthe triiodide ion I3-, which is brown. Potassium iodide is widely used as ananalytical reagent, in photography,and also as an additive to table salt toprevent goitre and other disordersdue to iodine deficiency.
自然物の发源
Potassium iodide is found in seaweed. Some important applications of this compound involve its use in pharmaceuticals and as a source of iodine in food,especially in animal and poultry feed. Potassium iodide is added to table salt to provide iodine in human food.
Another major use is in making photographic emulsions. In analytical chemistry, potassium iodide is used in iodometric titration with starch indicator to analyze dissolved oxygen, dissolved chlorine, sulfide, and other analytes in water.
操纵
Potassium Iodide is a source of iodine and a nutrient and dietary supplement. it exists as crystals or powder and has a solubility of 1 g in 0.7 ml of water at 25°c. it is included in table salt for the preven- tion of goiter.Potassium Iodide is used primarily used in the treatment of radiation poisoning due to environmental contamination by iodine-131. It is also manufacture of photographic emulsions; in animal and poultry feeds to the extent of 10-30 parts per million; in table salt as a source of iodine and in some drinking water; also In animal chemistry. In medicine,potassium iodide is used to regulate the thyroid gland.
主な応用
Potassium iodide was first used as the primary halide in Talbot’s calotype process, then in the albumen on glass process followed by the wet collodion process. It was also used as a secondary halide in silver bromide gelatin emulsions, animal feeds, catalysts, photographic chemicals, and for sanitation. Potassium iodide is produced by reaction of potassium hydroxide with iodine. The product is purified by crystallization from water. Potassium iodide is ionic compound which iodine ions and silver ions can form yellow precipitate silver iodide (when exposes to light, it can decompose, it can be used to make high-speed photographic film), silver nitrate can be used to verify the presence of iodine ions.
製造方式
Potassium iodide is made by absorption of iodine in potassium hydroxide:
I2 + 6KOH → 5KI + KIO3 + 3H2O
Most potassium iodate, KIO3 , is separated from the product mixture by crystallization and filtration. Remaining iodates are removed by evaporation of the solution and other processes, such as carbon reduction or thermal decompostion at 600oC to iodide:
2KIO3 → 2KI + 3O2
Another method of preparation that does not involve the formation of iodate is by treating iron turnings with iodine solution. The product, ferrosoferric iodide, Fe3I8?16H2O, is boiled with 15 wt% potassium carbonate solution:
Fe3I8.16H2O + 4K2CO3 → 8 KI + 4CO2 + Fe3O4 + 16H2O
A similar method is used to prepare potassium bromide, discussed earlier (see Potassium Bromide.)
Potassium iodide can be prepared by reacting hydriodic acid with potassium bicarbonate:
HI + KHCO3 → KI + CO2 + H2O
It is purified by melting in dry hydrogen.
Potassium iodide also may be obtained by various electrolytic processes.
定義
ChEBI: Potassium iodide is a metal iodide salt with a K(+) counterion. A compound that contains pentavalent iodine, which is usually ionically bound to electropositive atoms. It is a scavenger of hydroxyl radicals. It has a role as a radical scavenger and an expectorant. It contains an iodide. It is a type of iodine that is not radioactive and can be used to help block one type of radioactive material, radioactive iodine (I-131), from being absorbed by the thyroid.
通俗的な説明
Potassium iodide is an odorless white solid. Sinks and mixes with water. (USCG, 1999)
空気と水の反応
Water soluble.
反応プロフィール
Bromine trifluoride rapidly attacks the following salts: barium chloride, cadmium chloride, calcium chloride, cesium chloride, lithium chloride, silver chloride, rubidium chloride, potassium bromide, potassium chloride, Potassium iodide, rhodium tetrabromide, sodium bromide, sodium chloride, and sodium iodide [Mellor 2, Supp. 1:164, 165. 1956].
安康ハザード
May irritate eyes or open cuts.
操纵用处
ヨウ化カリウムは、各種ヨウ素有机化合物の资料や飼料加强物、ナイロン強化剤、写真集乳剤、スマートフォンやパソコンの液晶显示器用偏光フィルム、有机化学试剂の反応触媒など、幅広い功用にわたって用いられています。
医薬品分野では、抗细菌薬や去痰薬、ヨウ素補充薬などに使用される他、急急慢性関節炎・急急慢性リウマチ・神経痛・梅毒などの治療にも使用されることがあります。さらに、ヨウ化カリウムはオキシダント測定で使われるヨウ化カリウムデンプン紙という形で外链唆使薬として、次亜塩素酸酸性反应還元滴定に用いられるなど、阐发用試薬としても使用就能です。
予防薬
ヨウ化カリウムは甲状腺腫による甲状腺機能亢進症の治療に操作されており、ヨウ素を補給することが也可以です。福島原発变乱の後に、已正式に喷射式性ヨウ素の冗余被曝予防薬としての効能が承認されました。
氧原子力災害などで噴射性ヨウ素を误吸すると、β崩壊によって表面被曝を起こしやすいです。そして甲状腺癌や甲状腺機能较差症といった晩発的な障害の危険性が高くなります。そこで、非噴射性のヨウ化カリウムの製剤として操作すると肠蠕动管から吸収され、24時間时间内にその10～30%が甲状腺に有機类化合物として蓄積されます。
したがって、甲状腺内はヨウ素の安靖同位体で満たされ、以後のヨウ素の取り込みを请勿し、引射線障害を予防することが可です。後から取り込まれた過剰なヨウ素は、すぐに尿中へ排斥されます。さらに、引射性ヨウ素の吸到後でも、8時間内得ならおよそ40%、24時間内得ならおよそ7%の取り込み阻害効果が認められています。
薬物動態学
Potassium Iodide is a metal halide composed of potassium and iodide with thyroid protecting and expectorant properties. Potassium iodide can block absorption of radioactive iodine by the thyroid gland through flooding the thyroid with non-radioactive iodine and preventing intake of radioactive molecules, thereby protecting the thyroid from cancer causing radiation. In addition, this agent acts as an expectorant by increasing secretion of respiratory fluids resulting in decreased mucus viscosity.
臨床応用
Potassium iodide is used to treat the cutaneous lymphatic
form of sporotrichosis, although newer agents
are also effective in this disorder and may be better tolerated tolerated.
The drug is also used for erythema nodosum and
nodular vasculitis.
宁静性プロファイル
Poison by intravenous
route. Moderately toxic by ingestion and
intraperitoneal routes. Human teratogenic
effects by ingestion: developmental
abnormalities of the endocrine system.
Experimental teratogenic and reproductive
effects. Mutation data reported. Explosive
reaction with charcoal + ozone,
trifluoroacetyl hypofluorite, fluorine
perchlorate. Violent reaction or ignition on
contact with dazonium salts, diisopropyl
peroxydicarbonate, bromine pentafluoride,
chlorine trifluoride. Incompatible with
oxidants, BrF3, FClO, metaltic salts, calomel.
When heated to decomposition it emits very
toxic fumes of K2O and I-. See also
IODIDES.
純化方式
Crystallise it from distilled water (0.5mL/g) by filtering the near-boiling solution and cooling. To minimise oxidation to iodine, the process can be carried out under N2 and the salt is dried under a vacuum over P2O5 at 70-100o. Before drying, the crystals can be washed with EtOH or with acetone followed by pet ether. It has also been recrystallised from water/ethanol. After 2 recrystallisations, ACS/USP grade had Li and Sb at <0.02 and <0.01 ppm respectively. [Lingane & Kolthoff Inorg Synth I 163 1939.]
ヨウ化カリウム 下贱と下贱の製品情報
原资料
準備製品